LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Larutan adalah campuran homogen antara dua zat atau lebih.

Larutan = pelarut + zat terlarut

Berdasarkan daya hantar listrik, larutan dibedakan menjadi dua :

1.        Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, karena zat terlarutnya terionisasi menghasilkan ion-ion yang dapat bergerak bebas. Larutan elektrolit meliputi asam, basa, dan garam.

Berdasarkan kekuatan daya hantar listriknya, maka larutan elektrolit dibedakan menjadi dua :

a)         Larutan Elektrolit Kuat

Larutan Elektrolit Kuat adalah larutan yang zat terlarutnya terionisasi sempurna, atau memiliki derajat ionisasi ( ). Reaksi ionisasinya berjalan searah. Contoh : HCl  H⁺ + Cl

Kelompok zat yang tergolong elektrolit kuat :

Asam Kuat :

HCl^-      : Asam Klorida

HI         : Asam Iodida

HClO⁴  : Asam Perklorat

HBr      : Asam Bromida

HNO³   : Asam Nitrat

H²SO⁴   : Asam Sulfat

Basa Kuat :

RbOH               : Rubidium Hidroksida

Sr(OH)₂            : Stronsium Hidroksida

Mg(OH)₂          : Magnesium Hidroksida

CsOH               : Cesium Hidroksida

LiOH                : Litium Hidroksida

NaOH               : Natrium Hidroksida

Ba(OH)₂           : Barium Hidroksida

KOH                : Kalium Hidroksida

Ca(OH)₂               : Calsium Hidroksida

Garam :

NaCl                 : Natrium Klorida

Na₂SO₄             : Natrium Sulfat

Cu(NO₃)₂          : Tembaga (II) Nitrat

Ca(NO₃)₂          : Kalsium Nitrat

FeCl₂                : Besi (II) Klorida

KBr                  : Kalium Bromida

b)        Larutan Elektrolit Lemah

Larutan Elektrolit Lemah adalah larutan yang zat terlarutnya hanya terionisasi sebagian, atau memiliki derajat ionisasi lebih kecil dari 1 (0 ). Reaksi ionisasinya berjalan dua arah. Contoh : HF  H⁺ + F^-

Kelompok zat yang tergolong elektrolit lemah :

Selain asam kuat, basa kuat, dan garam H₂S, HCN, HCOOH (cuka), Be(OH)₂, Al(OH)₃, NH₄OH, dll.

Data eksperimen daya hantar listrik beberapa larutan dalam air pada konsentrasi yang sama.

No	Bahan	Rumus	Pengamatan
			Lampu	Elektroda
1.	Aquades	H2O	Tidak Nyala	-
2	Garam Dapur	NaCl	Nyala Terang	Gelembung Gas
3	Kalium Hidroksida	KOH	Nyala Terang	Gelembung Gas
4	Natrium Sulfat	Na2SO4	Nyala Terang	Gelembung Gas
5	Asam Klorida	HCl	Nyala Terang	Gelembung Gas
6	Asam Sulfat	H2SO4	Nyala Terang	Gelembung Gas
7	Ammonia	NH3	Nyala Redup	Gelembung Gas
8	Asam Cuka	CH3COOH	Nyala Redup	Gelembung Gas
9	Etanol	C2H5OH	Tidak Nyala	-
10	Gula	C12H22O11	Tidak Nyala	-
11	Urea	CO(NH2)2	Tidak Nyala	-

Kesimpulan :

Dari data eksperimen di atas dapat kita buktikan bahwa :

a)        Larutan yang menimbulkan nyala terang dan terjadi banyak gelembung gasdisebut kelompok elektrolit kuat

b)        Larutan yang tidak menimbulkan nyala, atau redup tetapi terjadi sedikit gelembung gas disebut kelompok elektrolit lemah.

c)        Larutan yang tidak menimbulkan nyala, dan tidak terjadi gelembung gasdisebut kelompok nonelektrolit.

2.        Larutan Non-Elektrolit

Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, Karena zat terlarutnya tidak mengalami ionisasi. Larutan non elektrolit meliputi semua larutan selain larutan asam, basa, dan garam. Misalnya alcohol, glukosa, urea, dan lain-lain.

Contoh soal

Berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan dengan konsentrasi yang sama.

No	Pengamatan
	Lampu	Gelembung Gas
1	Menyala redup	Sedikit
2	Menyala terang	Banyak
3	Tidak menyala	Sedikit
4	Menyala terang	Sedikit
5	Tidak menyala	Tidak ada

Berdasarkan data diatas, urutkanlah dari larutan non elektrolit hingga larutan elektrolit kuat!

Jawaban : 5-3-1-4-2